Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt trong 300 gam dung dịch axit clohidric HCL (vừa đủ), thu được muối sắt (II) clorua $FeCl_2$ và khí hidro.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối lượng muối tạo thành...

BA

Bí ẩn

15 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt trong 300 gam dung dịch axit clohidric HCL (vừa đủ), thu được muối sắt (II) clorua $FeCl_2$ và khí hidro.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối lượng muối tạo thành.c. Tính thể tích hidro sinh ra (đktc).d.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

15 tháng 4 2021

$a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{FeCl_2} = n_{Fe} =\dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ d) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{300}.100\% = 4,867\%$

Đúng(2)

D

dũng

17 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) bằng dung dịch axit clohidric (HCl) vừa đủ, thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính V khí hidro thu được (đktc) và khối lượng muối FeCl₂.

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$

Đúng(5)

QN

Quang Nhân

17 tháng 12 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.2....................0.2........0.2$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)$

Đúng(5)

AT

Ánh Tuyết

28 tháng 12 2022

Câu 9. (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2)

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành sau phản úng?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH :

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$

Đúng(0)

HH

Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021

Hòa tan hết 11,2 gam kim loại sắt Fe hoàn toàn trong 73 gam dung dịch axit clohidric vừa đủ thu được muối sắt II clorua và khí hidro

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

a) Pt: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b) nFe = $\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> C% = $\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%$

Đúng(1)

X

xuân

7 tháng 5 2021

Hòa tan hết 11,2 gam kim loại sắt Fe hoàn toàn trong 73 gam dung dịch axit clohidric vừa đủ thu được muối sắt II clorua và khí hidro

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

7 tháng 5 2021

a) Pt: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

b) nFe = $\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> $C\%=\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%$

Đúng(0)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

21 tháng 1 2022

Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt vào axit clohidric (HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a. Viết phương trình há học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

c. Tính khối lượng axit clohidric đã dùng.

#Hóa học lớp 8

3

KS

Kudo Shinichi

21 tháng 1 2022

undefined

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

21 tháng 1 2022

a,$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4 0,2

b, $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hải Yến

22 tháng 1 2022

Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt vào axit clohidric (HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a. Viết phương trình há học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

c. Tính khối lượng axit clohidric đã dùng.

#Hóa học lớp 8

2

QN

Quang Nhân

22 tháng 1 2022

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.2.......0.4....................0.2$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)$

Đúng(3)

MN

Minh Nguyễn

22 tháng 1 2022

PTHH : $Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow$ (1)

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

Từ (1) => $n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)$

=> $V_{H2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Từ (1) => $2n_{Fe}=n_{HCl}=0.4\left(mol\right)$

=> $m_{HCl}=n.M=0,4.\left(1+35.5\right)=14.6\left(g\right)$

Đúng(3)

S

Selena

9 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam kẽm vào dung dịch axit clohdric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành.

c. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol$

a)$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,05 0,1 0,05 0,05

b)$m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8g$

c)$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12l$

Đúng(2)

S

Selena

9 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm vào dung dịch axit clohdric (HCl) tạo thành nhôm clorua (AlCl₃) và khí hidro.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng kẽm clorua (AlCl₃) tạo thành

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 5 2022

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

a)$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,2 0,6 0,2 0,3

b)$m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7g$

Đúng(4)

HN

Hồ Nhật Phi

9 tháng 5 2022

a. 2Al (0,2 mol) + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ (0,2 mol) + 3H₂.

b. Số mol của nhôm là 5,4:27=0,2 (mol).

Khối lượng của nhôm clorua là 0,2.133,5=26,7 (g).

Đúng(0)

MM

meow meimei

8 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt vào 200ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro.

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc

b) Tính khối lượng muối sinh ra

c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric cần dùng.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

$a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

Đúng(1)

QN

Quang Nhân

8 tháng 5 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.1......0.2..........0.1..........0.1$

$V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)$

$m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP